الرابطة تعني في الكيمياء القوة التي تجذب الذّرات بعضها نحو بعض وتبقيها معًا. وتعتمد هذه القوّة على التركيب
الإلكتروني للذّرات.
والروابط الكيميائيّة إما أيونيّة وإما تساهميّة. تنشأ الروابط الأيونية بانتقال الإلكترونات من ذرّة إلى ذرّة أو ذرّات أخرى. وتصبح
الذرة التي تفقد الإلكترونات أيونًا موجبًا، وتصبح الذرات التي تكتسب إلكترونات أيونات سالبة. مثال ذلك، مركب كلوريد
الصّوديوم (NaCl) المرتبط أيونيًا، والذي يتكوّن عندما تعطي ذرة صوديوم (Na) إلكترونا لذرة كلور (Cl). فالجاذبية الكهربائية
بين أيونات الصّوديوم الموجبة (Na+) وأيونات الكلور السالبة (Cl-) تُبقي المركّب متماسكًا.
وفي الرابطة التّساهمية تشترك ذرتان أو أكثر في أزواج الإلكترونات. ويتكون الزوج المشترك من إلكترون واحد من كل من
الذّرتين، وتكون كل العناصر تقريبا في أوضاعها القياسية مرتبطة بروابط تساهمية. فمثلاً، يوجد الهيدروجين عادة على
هيئة جزيئات مرتبطة تساهميًا. فذرة الهيدروجين الواحدة لها إلكترون واحد فقط وهي غير مستقرة. ولكن في جزيء
الهيدروجين تشترك الذرتان في زوج إلكترونات، وتحققان بذلك ثباتًا أكثر.
منــــــقول.
18/3/2008, 9:50 am
